含碘废料回收生产用于测量放射性的碘化钠晶体，首先需要高纯度的碘化钠，并且要求越纯越好。在碘化钠晶体中碘化钠的成分占99.6%以上。为生产高纯度（同时也是高产率）的碘化钠原料，必须有合适的合成碘化钠的原料和方法。为此研制了用碘和Na2CO3合成碘化钠的方法，所得的碘化钠产品纯度高，产率也高，方法简单，使用效果亦不错。详细内容，叙述如下：

　　含碘废料回收用碘和碳酸钠合成碘化钠方法的基本原理及优点：

　　为了得到纯度高，产率高，反应步骤比较简单的合成碘化钠方法，经过反复实验，研制出了用碘及碳酸钠合成高纯碘化钠的方法。此法的反应方程式为：

　　第一步I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑

　　或3I2+3Na2CO3= 5NaI+NaIO3+3C02↑

　　第二步2NaIO+N2H4·H20=2NaI+N2↑+3H20

　　或2NaIO3+3N2H4·H2O=2NaI+3N2↑+9H2O

　　之所以选用Na2CO3作为Na的来源，是因为它比NaOH更易制得纯一些，带入合成的碘化钠液中的杂质相应减少，使得提纯过程简化，从而减少损失，提高产率。含碘废料回收虽然NaHCO3同样较容易纯化，但它的钠离子量仅占分子量中的27.4%，而Na2CO3则为43.4%，两者的市场价格（同重量计）又差不多，从性能价格比考虑，用Na2CO3要比用NaHCO3经济一些，所以选用了Na2CO3。

　　在实际合成碘化钠的反应中，NaHCO3和NaOH都比较易于与碘起反应。而在常温常压下，含碘废料回收碘与Na2CO3则很难作用，为了促使碘与Na2CO3在纯水溶液中能较易发生反应，经多次实验，采取加入少量碘化钠的办法，由于多碘化钠的生成，促进固态碘的溶解，加大了碘与Na2CO3的接触，从而促进了它们的反应。

　　为了将合成反应生成的NaIO和NaIO3转化为碘化钠，经实验筛选，使用了水合肼，其还原性比较强。在完成NaIO、NaIO3还原为碘化钠后，本身分解成氮气和水，无基质残留。水合肼还可将合成原料碘和碳酸钠带入的部分杂质离子还原为单质而沉淀析出。

　　综上所述，使用碘和碳酸钠合成碘化钠，用水合肼对合成中的NaIO和NaIO3进行还原，使其均转为碘化钠。含碘废料回收此方法的优点为：

　　（1）方法简单，每次合成经两个步骤即可完成；

　　（2）合成碘化钠的过程中，不仅带入杂质少，而且还可以去除部分杂质；

　　（3）由于带入碘化钠合成液中杂质少，为以后的提纯工作带来了方便，为得到高纯度，高产率的碘化钠带来了较大的可能性；

　　（4）合成碘化钠的原材料来源比较广泛，但是要求都尽可能纯净。碘需要达到医药碘标准，碘量不低于99.5%，C1+Br不大于0.005%，SO42-不大于0.01%。碳酸钠采用优级纯，水合肼用分析纯。

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