一、实验原理

　　25℃时100ml水能溶解0.0035g碘。除了很小的溶解度，水溶液中碘还具有可观的蒸气压，因此，操作时由于碘挥发会引起浓度的稍微降低，故碘标准溶液多采用间接法配制。通过将碘溶解于碘化钾的水溶液中可以克服上述两个困难，碘化钾的水溶液浓度越高，碘的溶解度越大。碘溶解度增加是由于三碘负离子的形成：I2+I-→I3-

　　二、直接碘量法

　　1.稀淀粉溶液作为指示剂；

　　2.以碘溶液直接滴定至溶液由无色变为蓝色；

　　3.通常将碘溶解在K1溶液中以增大碘的溶解度；

　　4.不足不溶物的吸附作用；溶液与空气接触时间长，维生素C被氧化，测定结果偏低。

　　三、间接碘量法

　　1.先加过量的碘标准溶液与待测液反应完全；

　　2.用Na2S203滴定过量的碘；

　　3.仍以淀粉溶液为指示剂；

　　4.用Na2S203溶液滴定至蓝色刚好消失。

　　相比直接碘量法有如下优点：一是消除了不溶物吸附作用的影响；二是缩短了维生素C溶液与空气的接触时间；三是避免了碘的挥发对实验结果造成的影响。

　　四、实验内容

　　1.碘标准溶液的制备（0.1mol/L）

　　称取9g碘化钾（分析纯）于10ml水中。在台称上用烧杯称大约3.5g碘（分析纯），将其转移至上述浓的碘化钾溶液中，振摇至所有碘溶解后，加一滴盐酸，然后用蒸馏水稀释至250ml。保存在带玻璃塞的棕色瓶中，置于阴凉处。

　　2.碘标准溶液的标定（0.1mol/L）

　　准确移取20.00ml碘溶液于250mL锥形瓶中，加100mL蒸馏水，用Na2S2O3标准溶液（0.1mol/L） 滴定至溶液呈浅黄色。加入淀粉指示剂3mL，继续用Na2S2O3溶液滴定使溶液恰好呈无色。再重复滴定两份碘液，记录所消耗Na2S2O3标准溶液的体积。计算碘标准溶液的浓度。

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